Q.  0.1205N-HCl 20ml를 약 N/10 NaOH 용액으로 적정할 경우 19.56ml가 소모되었다면 NaOH 용액의 정확한 농도는 몇 N인가? 또 농도계수(역가)는 얼마인가?

A.   0.1232N, F=1.232

---답변

몰농도 M=몰수 n÷ 부피 V이죠.
다르게 변환하면 MV= n 입니다. 산의 몰수와 염기의 몰수가 같으면 중화가 되겠지요. 그래서 몰수n이 같다는것을 이용한 식이 MV=M'V' 입니다.
0.1205N*20ml=xN*19.56ml
따라서 x=0.1232N 입니다.

그런데, 문제에서 염기의 농도를 약 N/10이라 하였습니다. 근데 실제론 다르죠. 이때 역가F를 사용하는데,
대략적 농도N*F=실제 농도N
즉, N/10*F=0.1232N
그러므로 F=1.232 입니다.

---

이렇게 역가 F=1.232를 구했는데 이게 실제 농도와 얼마나 떨어져 있는가를 나타내는 값인거 같은데..(맞는지 모르겠습니다 ㅠㅠ)

이 역가를 어디다가 쓰는거죠? 그냥 그렇구나 하는것인지.. 보정을 해주는 값이라고 하는데 그러면

만약 A용액을 B라는 용액으로 적정한 후에 ㅡ1

C용액을 B용액으로 적정할때 1에서 구한 보정해주는 역가를 곱해주어야 하는 것인가요? 아니면 1에만 국한되는 값인지요?

개념이 제대로 잡히지 않아 너무 헷갈리네요 ㅠㅠ 도와주세요