1. 이온 결합 화합물은 고체로 다닥다닥붙어있어 어디까지가 가장 작은 기본입자인지 몰라서 분자식이 아닌 화학식으로 나타내고, 공유 결합화합물은 액체나 기체로 서로 떨어져있어 기본단위를 알아서 분자식으로 나타낸다고 배웠습니다. 근데 예로들어 nacl이 하나의 분자아닌가요??

2. 분자모형 중 공간채움 모형과 공과 막대모형의 차이가 뭐죠? 공과 막대모형을 사용하면 분자의 결합구조를 쉽게 알 수 있다라고 설명이 돼 있는데 공간채움 모형도 마찬가지 아닌가요?

3.이산화탄소에서 공유결합으로 따지면 산소는 전자가 2개더 있어야 안정되고 탄소는 4개 더있어야 안정되는데 그럼 다음 그림처럼 결합하나요?

왜냐면 전자는 같은 극이라 서로 밀어내려고 하니까 탄소위의 전자가 각각 동일하게 먼 거리를 유지할거 아닙니까?(검은색은 탄소의 전자고, 보라색은 산소의 전자입니다)

아니면 그냥 다음그림과 같이 결합하나요?

4. 예전부터 쓰이던 이름은 분자이름을 따르지 않고 그냥 쓰잖아요.ex)h20-일산화수소가 아닌 물...이라고 하듯이요. 근데 소금은 예전부터 소금이라고 했는데 왜 염화나트륨이라고 분자식을 읽는건가요? 그리고 일산화수소나, 과산화수소(H2O2)를 그대로 읽은 산화수소라는 말은 아예 존재하지 않나요?

5. 공유결합도 각각을 이온이라고 부르나요? ex)co2...같은 경우 각각을 일컺을 땐 탄화이온, 산화이온이라고 하나요?

음이온이니까 전부 화를 붙이는거 맞죠? 근데 산화이온은 고내찮은데 탄화이온이란 말이 왜이렇게 어색하죠? 그리고 수소도 안정되려면 전자를 하나얻어 음이온이되야 하는데 수화이온이란 말은 처음들어보는 것 같네요 ㅠㅜ 수화이온이란 말이 있나요?

바쁘시면 1번만이라도 꼭 좀 대답해 주세요ㅠㅜ

조금 한가하시면 3번까지만이라도요 엉엉