화학반응공학 문제를 풀려고 하다 혼자 해결하지 못하는 부분이 있어 질문드립니다.

아래와 같은 매커니즘의 반응만을 주고, 열역학 handbook 을 이용해 각 반응 단계의 활성화 에너지를 구하라는 문제입니다.

X+ CH3CH3 ‐‐> X + 2CH3   (1)

X + CH3CH3 ‐‐> X + C2H5 + H  (2)

CH3 + CH3CH3 ‐‐> CH4 + CH2CH3     (3)

CH2CH3 + X ‐‐> CH2CH2 + H + X (4)

그런데, 다른 조건이 하나도 없는데 어떻게 구해야하는지 도저히 감이 오지 않습니다.

개인적으로 생각한 풀이 방법은

1번방법. '표준깁스에너지 변화 = 활성화에너지' 라고 가정하고 각 단계에서 '생성물의 표준 생성 깁스에너지 (standard gibbs free energy of formation) - 반응물의 표준 깁스 에너지'

를 이용해 문제를 푼다.

2번방법. 활성화에너지 Ea = RT + ln(표준 생성 엔탈피: standard enthalpy of formation) 

공식을 이용해 문제를 푼다.

이렇게 두가지 입니다.

그런데 제가 생각한 풀이방법이나 가정이 맞는지 잘 모르겠습니다.

1번 방법의 경우 과연 표준깁스에너지변화 = 활성화에너지 라고 가정하는 것이 옳으냐 라는 문제가 있고,

2번 방법은 저 공식을 사용해도 되는지, 또 만일 사용한다면 T = 278.15K 로 두고 계산해야하는지가 문제입니다.

부끄럽지만 많은 선후배 동료 학자분들의 도움을 부탁드립니다.

감사합니다.