본삭금 걸었어요!
화학 반응속도 문제 하나만 질문할게요.
반응 메커니즘에 반응이 여러개 있을 때
가장 느린 반응이 속도 결정 단계잖아요
그런데 반응 메커니즘의 각 반응들의 속도가 주어지지 않은 경우에는
어떤 단계가 속도결정단계인지 쉽게 구할 수 있는 방법이 무엇인가요?
예) -----------------------------------
전체 반응 : 2NO + 2H2 -> N2 + 2H2O
반응 속도식 : v = k[NO]^2 * [H2]
step1 2NO <-> N202 (빠른 평형)
step2 N202 + H2 -> 2HON
step3 HON + H2 -> H2O + HN
step4 HN + HON -> N2 + H2O
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이 문제 풀 때 step 2가 반응속도결정 단계면
여기서 반응 속도식을 하나 도출할 수 있고
그 식에 포함된 중간체 N2O2는
step1에서 정반응 속도 = 역반응 속도 라는 식을 세워서
[N2O2]는 [NO]에 관련된 식으로 바꿀 수 있고
이를 위 step2에서 도출 한 식에 대입할 수 있으므로
step2가 반응속도결정단계다
라고 풀었는데요
이렇게 하는게 맞는건가요?
혹시 더 좋은 방법 있으면 알려주세요.
부탁드릴게요 *^^*
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